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        1. (2010?寶雞三模)[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素,其原子序數(shù)的依次增大,其中A、B、C、D、E為短周期元素.
          已知:①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子;
          ②D是短周期中電負(fù)性最小的元素;
          ③E是一種非金屬元素,其基態(tài)原子中P能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子;
          ④元素F與元素D同族;
          ⑤元素G的基態(tài)原子中d能級(jí)上有3個(gè)空軌道.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)元素B與元素C的第一電離能大小比較為
          N
          N
          O
          O
          (填元素符號(hào)),元素B與元素C對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
          H2O
          H2O
          NH3
          NH3
          (填分子式).
          (2)元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu),該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ,分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
          109°28′
          109°28′

          (3)元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
          NaCl
          NaCl
          KCl
          KCl
          (填化學(xué)式),原因?yàn)?!--BA-->
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能

          (4)元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2

          (5)由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石,其晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則可推知金紅石的化學(xué)式為
          TiO2
          TiO2
          分析:A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素,其原子序數(shù)的依次增大,其中A、B、C、D、E為短周期元素.
          ②D是短周期中電負(fù)性最小的元素,則D為鈉元素;④元素F與元素D同族,則F為鉀元素;③原子序數(shù)大于鈉元素小于鉀元素,原子核外有3個(gè)電子層,其基態(tài)原子中P能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子,電子數(shù)排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,即E為鋁元素或氯元素,E是一種非金屬元素,故E為氯元素;①A、C兩元素原子序數(shù)小于鈉元素,的基態(tài)原子中P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子,有2個(gè)電子層,核外電子排布式為1s22s22p2,1s22s22p4,故A為碳元素,C為氧元素;原子序數(shù)B介于碳元素與氧元素之間,故B為氮元素;⑤元素G的基態(tài)原子中d能級(jí)上有3個(gè)空軌道,原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,故G為鈦元素.
          解答:A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素,其原子序數(shù)的依次增大,其中A、B、C、D、E為短周期元素.
          ②D是短周期中電負(fù)性最小的元素,則D為鈉元素;④元素F與元素D同族,則F為鉀元素;③原子序數(shù)大于鈉元素小于鉀元素,原子核外有3個(gè)電子層,其基態(tài)原子中P能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子,電子數(shù)排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,即E為鋁元素或氯元素,E是一種非金屬元素,故E為氯元素;①A、C兩元素原子序數(shù)小于鈉元素,的基態(tài)原子中P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子,有2個(gè)電子層,核外電子排布式為1s22s22p2,1s22s22p4,故A為碳元素,C為氧元素;原子序數(shù)B介于碳元素與氧元素之間,故B為氮元素;⑤元素G的基態(tài)原子中d能級(jí)上有3個(gè)空軌道,原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,故G為鈦元素.
          故A為碳元素,B為氮元素,C為氧元素;D為鈉元素,E為氯元素,F(xiàn)為鉀元素,G為鈦元素.
          (1)B為氮元素,C為氧元素;元素B的2p能級(jí)有3個(gè)電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),電子能量低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能N>O;非金屬性N<O,所以氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3
          故答案為:N>O;H2O>NH3
          (2)A為碳元素,E為氯元素,兩元素成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu),該分子為CCl4,碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),碳原子雜化軌道數(shù)為4,碳原子采取sp3雜化,分子空間構(gòu)型為正四面體,所以分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為109°28′.
          故答案為:sp3;109°28′.
          (3)D為鈉元素,E為氯元素,F(xiàn)為鉀元素,元素D與元素E形成的晶體為氯化鈉晶體,元素F與元素E形成的晶體為氯化鉀,NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能,所以晶體熔點(diǎn)NaCl>KCl.
          故答案為:NaCl>KCl;NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能.
          (4)G為鈦元素,為22號(hào)元素,原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2
          故答案為:1s22s22p63s23p63d24s2
          (5)C為氧元素,G為鈦元素,由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,Ti原子數(shù)為8×
          1
          8
          +1×
          1
          2
          =1.5,O原子數(shù)目為6×
          1
          2
          =3,Ti原子與O原子數(shù)目之比為1.5:3=1:2,所以金紅石的化學(xué)式為TiO2
          故答案為:TiO2
          點(diǎn)評(píng):考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等,綜合性較大,難度中等,推斷元素是關(guān)鍵,推斷主要根據(jù)元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行,學(xué)生需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握與理解.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?寶雞三模)常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?寶雞三模)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?寶雞三模)[化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          下圖表示了有機(jī)化合物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,
          其中A、C、F、G、H均為芳香族化合物.
          已知①B的分子式為C4H6O5,E的分子式為(C4H4O4)n,G的相對(duì)分子質(zhì)量為136;
          ②B分別與乙酸或乙醇在濃硫酸催化加熱時(shí)均能生成有香味的物質(zhì),且核磁共振氫譜表明B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
          ③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色;
          ④等物質(zhì)的量的A、B、G分別與足量NaHCO3反應(yīng)時(shí),放出的氣體體積比為l:2:1.

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為
          醇羥基
          醇羥基

          (2)C→H的反應(yīng)類型為
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ,D→E的反應(yīng)類型為
          加聚反應(yīng)
          加聚反應(yīng)

          (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          B→D:
          ,A→B+C:

          (4)G的某種同分異構(gòu)體x既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),符合條件的同分異構(gòu)體有
          4
          4
          種,寫(xiě)出任意兩種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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