Question

（2010?寶雞三模）常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（　�。�

A．11：1

B．10：1

C．6：1

D．5：1

Answer 1

分析：硫酸稀釋時(shí)，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所加水的體積；
當(dāng)硫酸與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)時(shí)，先計(jì)算溶液剩余的氫離子，根據(jù)c（H⁺）=

c(H+)?V酸-c(OH-)?V堿

V酸+V堿

計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的體積．

解答：解：設(shè)每份硫酸的體積為1L，
pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×c（H⁺）=0.05mol/L，pH升高了1，則溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
①當(dāng)是加水稀釋時(shí)，設(shè)加入水的體積為xL，
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則
1L×0.1mol/L=（1+x）L×0.01mol/L，
x=9，
②加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液時(shí)，設(shè)加入氫氧化鈉的體積為yL，
則有：（1L×0.1mol/L-yL×0.05mol/L）=0.01mol/L×（1+y）L，
y=

9

6

，
則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為9：

9

6

=6：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，從質(zhì)量守恒的角度解答．