Question

試根據(jù)如圖甲表格填空：


（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子電子排布式

 

；元素N在周期表中的位置

 

周期

 

族．
（2）基態(tài)D原子核外有

 

個(gè)未成對(duì)電子；D₂ 分子中分別有

 

個(gè)σ鍵，

 

個(gè)π鍵．
（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式

 

．
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價(jià)分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是

 

（填化學(xué)式）；而形成XY₃型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是

 

（填化學(xué)式），它是由

 

鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的

 

分子．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是

 

（填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是

 

（填圖中的序號(hào)）．
（6）科學(xué)家證實(shí)，IK₃屬于共價(jià)化合物，分子式為I₂K₆，其結(jié)構(gòu)式為如圖丙四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是

 

．
（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）Q是銅，核外電子數(shù)目為29，根據(jù)構(gòu)造原理可書(shū)寫(xiě)電子排布式；N是鐵元素，位于第4周期Ⅷ族；
（2）D是氮元素，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；氮?dú)馐怯扇�鍵構(gòu)成的，而三鍵是由2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵構(gòu)成；
（3）化合物DA₅是氫化銨，屬于離子化合物；
（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種物質(zhì)分別是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三個(gè)是直線型化合物，SO₂是V形結(jié)構(gòu)；DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四種物質(zhì)分別是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃．其中SO₃是平面三角形，是由極性鍵形成的非極性分子，其余都是三角錐形；
（5）第三周期中，硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高；氯元素的非金屬性最強(qiáng)，氯化氫最穩(wěn)定．單質(zhì)氯的沸點(diǎn)只比Ar的高；
（6）氯元素最外層含有孤對(duì)電子，能和鋁元素形成配位鍵；
（7）硫酸銅和氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，由于氨氣能和銅離子形成配位鍵，所以沉淀會(huì)溶解，生成配離子〔Cu（NH₃）₄〕²⁺．

解答：解：（1）Q是銅，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)構(gòu)造原理可知，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；N是鐵元素，位于第4周期Ⅷ族，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；四；Ⅷ；
（2）D是氮元素，原子外圍電子排布為2s²2p³，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，氮?dú)馐怯扇�鍵構(gòu)成的，而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，
故答案為：3；1；2；
（3）化合物DA₅是氫化銨，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種物質(zhì)分別是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三個(gè)是直線型化合物，SO₂是V形結(jié)構(gòu)．DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四種物質(zhì)分別是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃．其中SO₃是平面三角形，分子中正負(fù)電荷重心重合，是由極性鍵形成的非極性分子，其余都是三角錐形，
故答案為：SO₂；SO₃；極性；非極性；
（5）第三周期中，硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高，故序號(hào)“8”所代表的元素是Si；氯元素的非金屬性最強(qiáng)，氯化氫最穩(wěn)定，單質(zhì)氯的沸點(diǎn)只比Ar的高，故為序號(hào)“2”代表元素，
故答案為：Si；2；
（6）氯元素最外層含有孤對(duì)電子，能和鋁元素形成配位鍵，所以正確的答案是③，
故答案為：③；
（7）硫酸銅和氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀．當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，由于氨氣能和銅離子形成配位鍵，所以沉淀會(huì)溶解，生成配合物．反應(yīng)式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-，〔Cu（NH₃）₄〕²⁺的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目綜合性較大，側(cè)重主干知識(shí)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)、配合物等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．