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        1. 試根據(jù)如圖甲表格填空:
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          (1)請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式
           
          ;元素N在周期表中的位置
           
          周期
           
          族.
          (2)基態(tài)D原子核外有
           
          個未成對電子;D2 分子中分別有
           
          個σ鍵,
           
          個π鍵.
          (3)化合物DA5中既含離子鍵,又含共價鍵和配位鍵,請寫出它的電子式
           

          (4)表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種,其分子的空間構型中有一種與其他三種不同,它是
           
          (填化學式);而形成XY3型的共價分子也有四種,它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同,它是
           
          (填化學式),它是由
           
          鍵(填“極性”或“非極性”,下同)構成的
           
          分子.
          (5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示,其中序號“8”所代表的元素是
           
          (填元素符號);其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是
           
          (填圖中的序號).
          (6)科學家證實,IK3屬于共價化合物,分子式為I2K6,其結構式為如圖丙四種中的一種,你認為正確的結構式是
           

          (7)向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中,請寫出發(fā)生反應的離子方程式
           
          ;最后生成配離子的結構式為
           
          分析:(1)Q是銅,核外電子數(shù)目為29,根據(jù)構造原理可書寫電子排布式;N是鐵元素,位于第4周期Ⅷ族;
          (2)D是氮元素,最外層有3個未成對電子;氮氣是由三鍵構成的,而三鍵是由2個π鍵和1個σ鍵構成;
          (3)化合物DA5是氫化銨,屬于離子化合物;
          (4)CE2、CL2、BK2、LE2四種物質(zhì)分別是CO2、CS2、BeCl2、SO2,其中前三個是直線型化合物,SO2是V形結構;DA3、DF3、DK3、LE3四種物質(zhì)分別是NH3、NF3、NF3、SO3.其中SO3是平面三角形,是由極性鍵形成的非極性分子,其余都是三角錐形;
          (5)第三周期中,硅是原子晶體,熔點最高;氯元素的非金屬性最強,氯化氫最穩(wěn)定.單質(zhì)氯的沸點只比Ar的高;
          (6)氯元素最外層含有孤對電子,能和鋁元素形成配位鍵;
          (7)硫酸銅和氨水發(fā)生復分解反應,生成氫氧化銅沉淀,當氨水過量時,由于氨氣能和銅離子形成配位鍵,所以沉淀會溶解,生成配離子〔Cu(NH342+
          解答:解:(1)Q是銅,原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)構造原理可知,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;N是鐵元素,位于第4周期Ⅷ族,
          故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;四;Ⅷ;
          (2)D是氮元素,原子外圍電子排布為2s22p3,最外層有3個未成對電子,氮氣是由三鍵構成的,而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成,
          故答案為:3;1;2;
          (3)化合物DA5是氫化銨,屬于離子化合物,其電子式為精英家教網(wǎng),故答案為:精英家教網(wǎng);
          (4)CE2、CL2、BK2、LE2四種物質(zhì)分別是CO2、CS2、BeCl2、SO2,其中前三個是直線型化合物,SO2是V形結構.DA3、DF3、DK3、LE3四種物質(zhì)分別是NH3、NF3、NF3、SO3.其中SO3是平面三角形,分子中正負電荷重心重合,是由極性鍵形成的非極性分子,其余都是三角錐形,
          故答案為:SO2;SO3;極性;非極性;
          (5)第三周期中,硅是原子晶體,熔點最高,故序號“8”所代表的元素是Si;氯元素的非金屬性最強,氯化氫最穩(wěn)定,單質(zhì)氯的沸點只比Ar的高,故為序號“2”代表元素,
          故答案為:Si;2;
          (6)氯元素最外層含有孤對電子,能和鋁元素形成配位鍵,所以正確的答案是③,
          故答案為:③;
          (7)硫酸銅和氨水發(fā)生復分解反應,生成氫氧化銅沉淀.當氨水過量時,由于氨氣能和銅離子形成配位鍵,所以沉淀會溶解,生成配合物.反應式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH342++2OH-、Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH342++2OH-,〔Cu(NH342+的結構式為精英家教網(wǎng)
          故答案為:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH342++2OH-精英家教網(wǎng)
          點評:本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì),題目綜合性較大,側重主干知識的考查,涉及核外電子排布、化學鍵、分子結構與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)、配合物等,注意基礎知識的全面掌握.
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