Question

【題目】自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在，硫鐵礦（FeS2）就是其中一種，在礦區(qū)，開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中，會發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化�；卮鹣铝袉栴}：

⑴FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3易______，會使地下水和土壤呈______性；如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，FeS2最終轉(zhuǎn)化為____________。

⑵寫出FeS2的電子式：____________。

⑶寫出圖中①③兩個反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________，

③____________________________________。

Answer 1

【答案】水解 酸 FeO(OH)

【解析】

（1）Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由轉(zhuǎn)化圖可知，如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，FeS2最終轉(zhuǎn)化為FeO(OH)；

（2）FeS2為離子化合物，由Fe2+、S22-構(gòu)成；

（3）反應(yīng)①為FeS2被氧氣氧化生成硫酸根；反應(yīng)③為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和硫酸根，二者皆為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。

（1）Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由轉(zhuǎn)化圖可知，如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，FeS2最終轉(zhuǎn)化為FeO(OH)；

故答案為：水解；酸；FeO(OH)；

（2）FeS2為離子化合物，由Fe2+、S22-構(gòu)成，其電子式為；

故答案為：；

（3）反應(yīng)①為FeS2被氧氣氧化生成硫酸根，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式為：；

反應(yīng)③為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和硫酸根，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式為：；

故答案為：；。