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          【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.氫能源已被普遍使用
          C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值
          D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 水的分解是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B. 氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗�，還未普遍使用，但有巨大的開(kāi)發(fā)利用價(jià)值，故B錯(cuò)誤；
          C. 氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗�，還未普遍使用，但有巨大的開(kāi)發(fā)利用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；
          D. 2 mol H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol H2O，并放出大量的熱，即反應(yīng)物能量高于生成物能量，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：
          化學(xué)式
          Mg(OH)2
          MgF2
          Fe(OH)3
          AgCl
          Cu(OH)2
          Ag2CrO4
          溶度積
          5.6×10-12
          7.4×10-11
          4 .0×10-38
          1.8×10-10
          2.2×10-20
          2.0×10-12
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)
          D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：
          ①在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___→___(填化學(xué)式)。
          ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
          （2）已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
          ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
          ②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
          A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
          B. pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
          C. 常溫下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
          A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小
          B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變
          C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大
          D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí),下列溶液中微粒存在情況不合理的是
          ①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存
          ②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后這些離子仍能大量共存
          ③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,離子能大量共存
          ④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L
          A. ①③
          B. ②③
          C. ①④
          D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)
          A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
          B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
          C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
          D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是
          A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
          B. 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
          C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
          D. 5 min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2＋xZnZnxVS2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－== Zn2+
          C. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連
          D. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn
          

			
          

			
          
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