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          【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是
          A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小
          B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變
          C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大
          D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結合H+生成醋酸；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離；加水稀釋，c（H+）都減小；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸。
          醋酸中存在CH3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后， CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項正確；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離，使H＋濃度增大，B項不正確；加水稀釋，c（H+）都減小，故C項錯誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質的量大于鹽酸，與足量鋅反應，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸多，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用氯氣與一氧化氮在常溫常壓條件下合成亞硝酰氯（NOCl）。已知亞硝酰氯是一種黃色氣體，熔點：－64．5℃，沸點：－5．5℃，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物
          （1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2制備裝置如圖所示
          ①為制備并得到純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。
          裝置I中藥品
          裝置II中藥品
          蒸餾燒瓶
          a儀器
          制備純凈Cl2
          KmnO4
          濃鹽酸
          （i）___________
          制備純凈的NO
          Cu
          （ii）__________
          水
          ②儀器a的名稱為____；裝置Ⅲ的作用是______________。
          （2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，利用甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如下圖所示
          ①組裝好實驗裝置，檢查氣密性，依次裝入藥品。此實驗關健操作有兩點：I將Cl2充滿D裝置的三頸瓶；Ⅱ，A中反應開始時，先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后關閉K1，打開K2。這兩步操作都要“充滿”，目的是__________。
          ②裝置B中水的作用是___________________（用化學方程式表示）。
          ③若裝置C中壓強過大，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
          ④裝置D中冰鹽水的作用是___________________________。
          ⑤如果去掉盛有濃硫酸的C、裝有無水CaCl2的E兩裝置，對該實驗的主要影響是________（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結構示意圖：___；
          （2）與Ne原子電子層結構相同的負二價陰離子，填寫微粒的軌道表示式：___；電子式是___；
          （3）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式：___；
          （4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M原子的最外層的電子排布式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下：
          請回答下列問題：
          （1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價為___________，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結構示意圖為___________。
          （2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。
          （3）“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。
          （4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。
          （5）“脫銻”時發(fā)生的化學方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取相同物質的量的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見表：
          實驗序號
          甲
          乙
          丙
          合金質量/mg
          255
          385
          459
          生成氣體/mL
          280
          336
          336
          請回答下列問題：
          （1）要算出鹽酸的物質的量，題中作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___，求得的鹽酸的溶質物質的量為___；
          （2）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___，求得請務必寫出計算過 程：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進，第一艘國產(chǎn)航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
          （1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________，鉻元素在周期表中___________區(qū)。
          （2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為___________雜化。
          （3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
          ①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號
          ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3－的空間構型為___________形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學符號___________。
          （4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？___________(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結構)空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm－3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
          制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
          反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
          按照下列實驗過程，請回答有關問題。
          （1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。
          （2）關閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
          （3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。
          （4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結晶，濾出經(jīng)于燥得成品。
          （5）如果得到3.2g硫單質，則理論上制得的KI為___________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：
          （1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。
          （2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。
          （3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。
          （4）F的名稱為_____，由E → G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。
          （5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：
          C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
          與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
          A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
          

			
          

			
          
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