【題目】聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：
（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。
（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。
（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。
（4）F的名稱為_____，由E → G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。
（5）已知：
，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。
【答案】C6H6 1 3 
碳碳雙鍵（或
） 乙二醇 縮聚 
【解析】
核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析。
(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。
(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。
(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為 
，官能團為碳碳雙鍵（或
） 。
(４) F的名稱為乙二醇。由E → G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。
(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：
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【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數(shù)為3.1NA
C. 標準狀況下，將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)目為0.3NA
D. 標準狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
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【題目】（1）了解用藥常識，有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物：
A．阿司匹林（乙酰水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是____________。（填字母）
②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇___________。（填字母）
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是____________。（填字母）
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是___________。（填字母）
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。
①今年入冬以來，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是_______（填字母）。
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________ （填字母）標志的垃圾筒內(nèi)。
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。
A．用中和法除去廢水中的酸
B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗內(nèi)容 |
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|
|
請回答：
①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________（填字母）。
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。
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【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。
（1）鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是___________。
（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序為___（用元素符號表示）。
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________________。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
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【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列說法錯誤的是( )
A.若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)， 得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有機試劑可以是________(填序號)A.四氯化碳 B.乙醇，簡述選擇其理由________。
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
E．靜置、分層。
F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
G．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有機溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_____。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 _______，最后晶態(tài)碘在________里聚集。
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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。
①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。
②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應(yīng)PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。
(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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