【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
【答案】B
【解析】
黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過濾即可得到MnSO4nH2O；
A．用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；
B．步驟①中同時發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯誤；
C．懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離，故C正確；
D．錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；
故答案為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以苯為原料可以合成有關(guān)產(chǎn)品，其流程如圖：
回答下列問題：
（1）B的名稱是____。
（2）1個C分子最多有___個原子共平面。
（3）A→M的反應(yīng)類型是___；C中官能團名稱是___。
（4）寫出M→N的化學(xué)方程式：____。
（5）N的一氯代物有____種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。
下列說法中正確的是
A.該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃片）
D.可能含有Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷原子共線和共面問題、判斷物質(zhì)的性質(zhì)和同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機化學(xué)所必須具備的基本能力。請解答以下問題：
（1）下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是______。
A 異戊二烯(
)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
C 2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
D 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
E 丙烷與溴蒸汽在光照下發(fā)生一取代反應(yīng)
F 甲酸乙酯在稀硫酸作用下加熱水解
（2）某烴結(jié)構(gòu)簡式如下：
，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（_______）
A 所有原子可能在同一平面上 B 所有原子可能在同一條直線上
C 所有氫原子可能在同一平面上 D 所有碳原子可能在同一平面上
（3）有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型。回答下列問題：
（Ⅰ）寫出A的分子式：_______；
（Ⅱ）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號)：_________；
①氧化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④消去反應(yīng)
（Ⅲ）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（4）下列是一些中草藥中所含的有機物：
其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)______；能與溴水反應(yīng)的是(填序號)________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將
通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)的還原性
B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C.硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制造光導(dǎo)纖維
D.將
為5.4的雨水樣品在空氣中放置一段時間后，測得變小，是因為樣品吸收了空氣中的
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【題目】下列說法中正確的是
A. 25 ℃時0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw
B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108
C. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性
D. 室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性
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【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑
B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是______，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：
CO2____________NaCl____________ HClO_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬NH4Al(SO4)2晶體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.固體a的化學(xué)式為SiO2
B.固體b的化學(xué)式為Fe(OH)3
C.Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓
D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分離方法是過濾
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