Question

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol

C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=-319.68 kJ/mol，故合理選項是A。