【題目】已知：A（g）＋2B（s）
3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列說法正確的是
A.當(dāng)體系中 3v （A）=v （C）時，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B.達(dá)到化學(xué)平衡后，生成 1mol A 的同時消耗 2mol B
C.達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)放出的熱量一定小于 a kJ
D.達(dá)到化學(xué)平衡后，保持容積不變并通入惰性氣體，平衡逆向移動
【答案】B
【解析】
A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v正=v逆，但3v (A)=v (C)不能判斷正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．生成1molA的同時消耗2mol B，說明v正=v逆，可以判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)物的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)限度未知，無法判斷反應(yīng)放出的熱量的多少，故C錯誤；
D．保持容積不變并通入惰性氣體，各組分的平衡濃度不變，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；
故選B。
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【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
(1)
是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為________________。
(2)
的鍵角由大到小的順序為________________________，
的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。
(3)
是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。
①分子中
原子和
原子的雜化軌道類型分別為_________________________。
②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是________________________________________________。
(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，
原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將
原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與
（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_________________________。
(5)
是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為
，則該晶胞的體積為___________
（用含
的代數(shù)式表示）。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ �。�
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于
A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol
C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol
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【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。
(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。
(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（ ）
A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.
為V形的極性分子
B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產(chǎn)生大量氣體，常用作火箭推進劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制取：NaClO4（aq）+ NH4Cl （aq）
NH4ClO4 （aq）+NaCl （aq）。
（1）若 NH4Cl 用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是_____。
（2）根據(jù)如圖的溶解度曲線，在反應(yīng)后得到的混合溶液中獲得 NH4ClO4 晶體的實驗操作依次為：_____，洗滌，干燥。
（3）在上述操作中，洗滌劑應(yīng)選擇_____
A. 熱水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 濾液
（4）樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），
實驗步驟如下：
步驟 1：按如圖組裝好儀器，準(zhǔn)確稱取樣品 a g （約 0.5g） 于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL 水溶解。
步驟 2：準(zhǔn)確量取 40.00mL 約 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于錐形瓶中。
步驟 3：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。
步驟 4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液。
步驟 5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2~3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
步驟 7：將實驗步驟 1-6 重復(fù) 2 次。記錄消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V1 mL
步驟 8：在步驟 1 中不加入樣品，將實驗步驟 1-6 重復(fù) 3 次。記錄消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的 平均體積為 V2 mL。
請回答：
①步驟 2 中，準(zhǔn)確量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是_____。
②為確保氨氣被充分吸收的實驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為_____
③請用含字母的表達(dá)式表示（如果有數(shù)字，請化簡成一個數(shù)字）樣品中 NH4ClO4 的含量_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。
（2）B的平均反應(yīng)速率。
（3）x的值是多少?
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