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          【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）
          A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
          B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
          C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
          D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵所致，故A錯誤；
          B.苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由其來認(rèn)定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯也不屬于烯烴，故B錯誤；
          C.在催化劑的作用下，苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故C錯誤；
          D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，其分子中6個碳原子之間的價鍵完全相同，故D正確。
          選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：
          回答下列問題：
          (1)C的化學(xué)名稱為______________________
          (2)F中含氧官能團的名稱為______________
          (3)H的分子式為________________________
          (4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
          (5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
          (6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
          B.裝置可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
          C.圖丙裝置可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響
          D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱順序為：醋酸>碳酸>硼酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中
          A.加硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
          C.通入氯氣，溶液pH值增大
          D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出)：
          ①第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應(yīng)改變的條件是_______________________________。
          ②比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。
          （2）頁巖氣的主要成分為CH4，請回答下列問題：
          ①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：
          2NO(g)
          則CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。
          ②頁巖氣可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。對于氣相反應(yīng)，用各組分的平衡壓強(p)表示平衡常教(記作Kp)，則生產(chǎn)合成氣的Kp＝_____（寫出計算的表達(dá)式），你認(rèn)為可同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和CH4轉(zhuǎn)化率的措施是 ______（答出一條即可）。
          ③在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強對平衡時H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。
          由圖可知，在相同溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達(dá)到H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%，以下條件中最合適的是_________(填序號)。
          a．600℃，0.2 MPa　　　　　　 b．600℃，0.9 MPa
          c．700℃，0.9 MPa　　d．800℃，1.5 MPa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。
          待測氣體
          部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
          NO2
          NO
          Cl2
          HCl
          CO
          CO2
          H2S
          H2SO4
          則下列說法中正確的是
          A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負(fù)極
          B. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－
          C. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          D. 檢測Cl2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
          回答下列問題：
          （1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
          （2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
          （3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
          （4）D裝置的作用是____________________________。
          （5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
          （6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
          A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
          B．生成水的質(zhì)量
          C．通人氧氣的體積
          D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示：
          已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
          (1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，指出使用空氣的優(yōu)點是：_______。
          (2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝______。
          (3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝_________。
          (4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用____試劑可將其除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
          A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2
          B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn
          C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)
          D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）
          

			
          

			
          
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