【題目】靠一組鎳氫電池驅(qū)動(dòng)，一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車(chē)兩年內(nèi)跑了10萬(wàn)公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車(chē)重大專(zhuān)項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零)，電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)
LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極
C.充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)?/span>c(OH-)增大D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O
【答案】D
【解析】
此電池放電時(shí)的反應(yīng)為LaNi5H6+ 6NiO(OH)
LaNi5+ 6Ni(OH)2，正極反應(yīng)為6NiOOH+6H2O+6e-＝6Ni(OH)2+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+ 6OH-- 6e-＝LaNi5+6H2O。由此可見(jiàn)儲(chǔ)氫合金失電子，作原電池的負(fù)極。充電是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。
A、放電時(shí)是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)，儲(chǔ)氫合金得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：6Ni(OH)2+6OH-－6e-＝6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-＝LaNi5+6H2O，故D正確；
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
下列敘述正確的是（ �。�
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20 ℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))______________。
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________。
(3)滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.61 | 20.60 | |
滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______。
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
(4)該鹽酸的濃度為________mol/L。
(5)如果準(zhǔn)確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 （ ）
① ② ③ ④
A. ①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化
B. ②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C. ③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化
D. ④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ
B.T1<T2
C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)
D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為
，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為
、負(fù)極為
B.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為
C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的
升高
D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物W的合成路線(xiàn)如圖：
已知：ⅰ.
；
ⅱ.
。
（1）W中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和__________，
的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
（2）D的名稱(chēng)為__________________。
（3）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
（4）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。（不考慮立體異構(gòu)）
ⅰ.能與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶6的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
（6）根據(jù)以上信息，寫(xiě)出以
為原料制取
的合成路線(xiàn)圖：_____________________________（無(wú)機(jī)試劑一定要選銀氨溶液，其他無(wú)機(jī)試劑任選）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 
C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H增大
C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少
D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變
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