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          【題目】反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是( )
          A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
          B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H增大
          C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
          D. △H > 0，反應達到平衡時，增大壓強，A的轉化率不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．反應體系中加入催化劑，降低活化能，則E1、E2都減小，故A錯誤；B．反應體系中加入催化劑，正逆反應速率增大，由于活化能差值不變，則△H不變，故B錯誤；C．由圖像可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減少，故C正確；D．反應放熱，△H＜0，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是(　　)
          ①pH=0的鹽酸②0.1 mol/L的氫碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液
          ④pH=11的氨水
          A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11
          C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①丙烯�、诼纫蚁、郾健、芗妆剿姆N有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是(　　)
          A.①②
          B.②③
          C.③④
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的用途與其體現(xiàn)的性質對應關系不合理的是( )
          物質
          用途
          體現(xiàn)的性質
          A
          SO2
          生產(chǎn)硫酸
          還原性
          B
          NH3
          生產(chǎn)碳酸氫銨
          還原性
          C
          SiO2
          制取硅單質
          氧化性
          D
          Fe2O3
          冶煉金屬鐵
          氧化性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
          （1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式： ．
          （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為 ． 已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式： ．
          （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為
          （4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質． 

          已知：
          ①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
          ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：
          20℃
          60℃
          100℃
          Na2SO4
          19.5
          45.3
          42.5
          Na2Cr2O7
          183
          269
          415

          （1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有和；
          （2）加入H2SO4調節(jié)pH的目的為；
          （3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為、過濾；
          （4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO42﹣有8/9轉化為Cr2O72﹣ ， 求轉化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=molL﹣1；
          （5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2 ， 再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5 ， 則發(fā)生反應的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(　　)
          A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與Na2O2反應可產(chǎn)生O2
          C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A.強酸性溶液：Mg2+、K+、SO  、NO 
          B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO  、NO 
          C.0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO  、I﹣
          D.0.1mol?L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
          （1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O． 
          Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
          反應時通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是
          （2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）．
          A.Ca2+
          B.H+
          C.CO32﹣
          D.OH﹣
          （3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： 

          ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：
          ②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
          S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計算過程．
          

			
          

			
          
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