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          反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
          A．若a=2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．T2＞T1，P2＞P1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；
          B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
          C．根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；
          D．K與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（　�。�
          A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
          B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止
          C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物與生成物中各成分的濃度保持不變
          D．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡不會(huì)被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應(yīng)①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應(yīng)②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）．
          a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
          b．CO和CH3OH濃度相等
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）欲提高反應(yīng)①CO中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______（填字母）．
          a．向裝置中再充入N2
          b．升高溫度
          c．改變反應(yīng)的催化劑
          d．向裝置中再充入H2
          （3）一定條件下，反應(yīng)②中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．則△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時(shí)的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)②，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為______，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；
          （4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)②，若溫度仍為T℃，此時(shí)v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，______mol＜n（H2O）＜______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
          （1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為______．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
          t/minCO/molH2/molZ/mol
          01.001.000.00
          10.900.800.10
          30.750.500.25
          50.650.300.35
          70.550.100.45
          90.550.100.45
          100.550.100.45
          （1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          （3）在3-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據(jù)圖回答：
          ①壓強(qiáng)P1比P2______（填大或�。�；
          ②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
          ③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；
          ④正反應(yīng)______熱（填吸或放）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)φ（D）隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（　�。�
          A．a(chǎn)+b＜c+d；△H＜0B．a(chǎn)+b＜c+d；△H＞0
          C．a(chǎn)+b＞c+d；△H＞0D．a(chǎn)+b＞c+d；△H＜0

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
          （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______點(diǎn)．
          （2）25min時(shí)，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為______．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
          A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
          E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          （4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．

          Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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