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          已知反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)φ（D）隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（　　）
          A．a(chǎn)+b＜c+d；△H＜0B．a(chǎn)+b＜c+d；△H＞0
          C．a(chǎn)+b＞c+d；△H＞0D．a(chǎn)+b＞c+d；△H＜0

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，曲線表示的溫度高，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時D的體積分?jǐn)?shù)φ（B）越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0；
          比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P1＜P2，壓強(qiáng)越大，平衡時D的體積分?jǐn)?shù)φ（B）越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即a+b＞c+d，
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
          C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
          高溫
          .
          6SO2+Fe3O4
          （1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          .
          2SO3（g）△H．
          已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
          ①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：______．
          ②T℃時，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          （3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
          ①B電極的電極反應(yīng)為______；
          ②溶液中H+的移動方向是由______極池到______極池（填A(yù)、B）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
          A．若a=2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．T2＞T1，P2＞P1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
          mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

          （1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
          （2）T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時：
          ①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
          ②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請?jiān)趫D3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
          4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為______．
          （5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是______．
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
          E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國的普遍重視．
          Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
          ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
          Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
          （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
          （2）反應(yīng)①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，壓強(qiáng)為P1，100℃時的平衡常數(shù)值是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　�。� 
          起始狀態(tài)/mol
          N2H2NH3
          A202
          B2.51.51
          C
          8
          3
          		2
          2
          3
          D002
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃70080083010001200
          K0.60.91.01.72.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
          （2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
          

			
          

			
          
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