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          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示．
          t/minCO/molH2/molZ/mol
          01.001.000.00
          10.900.800.10
          30.750.500.25
          50.650.300.35
          70.550.100.45
          90.550.100.45
          100.550.100.45
          （1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是______．
          （3）在3-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）由表中數(shù)據(jù)可知，開始CO的物質(zhì)的量為1mol，故CO的起始濃度為
          1mol
          2L
          =0.5mol/L，Z的起始濃度為0，7min時反應到達平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量為0.55mol，故CO的平衡濃度為
          0.55mol
          2L
          =0.275mol/L，平衡時Z的物質(zhì)的量為0.45mol，故Z的平衡濃度為
          0.45mol
          2L
          =0.225mol/L，故CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線為：
          ，
          故答案為：；
          （2）由表中數(shù)據(jù)可知，7min時反應到達平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量為0.55mol，故△n（CO）=1mol-0.55mol=0.45mol，H2的物質(zhì)的量為0.1mol，故n（H2）=1mol-0.1mol=0.9mol，平衡時Z的物質(zhì)的量為0.45mol，故CO、H2、Z的化學計量數(shù)之比為0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即CO+2H2=Z，故Z的分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)式為CH3OH，故該反應為CO+2H2?CH3OH，
          故答案為：CO+2H2?CH3OH；
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知3-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量變化量為0.35mol-0.25mol=0.1mol，
          故v（Z）=
          0.1mol
          2L
          5min-3min
          =0.025mol/（L?min），
          故答案為：0.025mol/（L?min）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．NO的物質(zhì)的量保持不變
          D．NH3和O2的濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達到平衡的是（　�。�
          ①容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          ②NO、N2、O2的濃度保持不變
          ③NO分解的速率和NO生成的速率相等
          ④單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2
          ⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
          A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應：3FeS2+8O2
          高溫
          .
          6SO2+Fe3O4
          （1）若有1mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          .
          2SO3（g）△H．
          已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
          ①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：______．
          ②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應的反應熱△H=______．（保留小數(shù)點后一位）
          （3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
          ①B電極的電極反應為______；
          ②溶液中H+的移動方向是由______極池到______極池（填A、B）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設計表中．
          實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
          Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
          Ⅱ______1.20×10-3______124
          Ⅲ350____________82
          （1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br>（2）實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
          A．若a=2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應的正反應為放熱反應
          C．T2＞T1，P2＞P1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
          mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

          （1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
          （2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
          （3）反應達到平衡后，第6min時：
          ①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
          ②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
          4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
          （5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______．
          A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
          E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國的普遍重視．
          Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（L?min）．
          ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
          Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
          （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
          （2）反應①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=______，壓強為P1，100℃時的平衡常數(shù)值是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
          吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出吸收池中反應的離子方程式______．
          （2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
          （3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______．
          （4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點是______（寫出一點即可）；
          （5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
          ①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請寫出負極的電極方程式：______．
          （6）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率%
          n（H2）/n（CO2）          		500600700800
          1.545332012
          2.060432815
          3.083623722
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
          

			
          

			
          
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