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        1. 【題目】298 K時(shí),γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng),生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O

          不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

          20

          50

          80

          100

          120

          160

          220

          0.024

          0.050

          0.071

          0.081

          0.090

          0.104

          0.116

          0.132

          注:該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是

          A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

          B.298 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

          C.反應(yīng)至120 min時(shí),γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%

          D.80120 min的平均反應(yīng)速率:vγ-丁內(nèi)酯) 1.2×10-3 mol L-1min-1

          【答案】B

          【解析】

          A.增大γ-羥基丁酸的濃度可以使平衡正向移動(dòng),γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)量增加,但不能提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率,A錯(cuò)誤;

          B.該反應(yīng)的平衡常數(shù), B正確;

          C.反應(yīng)至120 min時(shí),丁內(nèi)酯的濃度為0.090molL-1,反應(yīng)了的γ-羥基丁酸的濃度為0.090molL-1,轉(zhuǎn)化率為,C錯(cuò)誤;

          D.80120 min, cγ-丁內(nèi)酯)=(0.09-0.071) molL-1平均反應(yīng)速率:vγ-丁內(nèi)酯)= ,D錯(cuò)誤;

          答案選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是

          A. 電池工作時(shí),負(fù)極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

          B. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多

          C. 電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性

          D. 電池工作時(shí),外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是

          A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液

          B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+

          C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣

          D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在SO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

          A.無色溶液中可能大量存在Al3+NH、Cl-HS-

          B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-SO、I-

          C.堿性溶液中可能大量存在Na+K+、Cl-、AlO

          D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,下列說法中正確的是

          A.室溫下,鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,則兩溶液的pH相等

          B.amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)K(用含a的代數(shù)式表示)

          C.NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,則的值減小

          D.Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí):c(Cl-)3c(Al3+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

          1)鏑Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑(Dy)原子價(jià)層電子排布圖:____________.

          2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。

          3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱)。

          幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1

          元素

          1

          2

          3

          4

          Yb (鐿)

          604

          1217

          4494

          5014

          Lu (镥)

          532

          1390

          4111

          4987

          La (鑭)

          538

          1067

          1850

          5419

          Ce (鈰)

          527

          1047

          1949

          3547

          4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]

          ①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。

          ②畫出氨的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:________(任寫一種)。

          ③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為((AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____,分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______(填字母)。

          a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

          5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2 (二氧化鐠)的晶胞中有_____個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3,NA=_______(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】、已知:SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng):

          2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

          3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

          (1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__

          、298K時(shí),溶液中存在如下反應(yīng):A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0,物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1,測(cè)得物質(zhì)B的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示:

          t/min

          0

          21

          50

          80

          100

          120

          160

          220

          c/(mol·L1)

          0

          0.024

          0.050

          0.071

          0.081

          0.090

          0.104

          0.116

          0.132

          回答下列問題:

          (2)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。

          (3)120min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__。

          (4)298K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,升溫時(shí)平衡常數(shù)__(增大、減小、或不變”)。

          (5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是__。

          (6)下列敘述可說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。

          A.c(A)=c(B)

          B.AB反應(yīng)速率相等

          C.AB的物質(zhì)的量比值保持恒定

          D.溶液的總質(zhì)量保持恒定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如圖所示。下列說法不正確的是

          A.通過該催化反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

          B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

          C.反應(yīng)II為:2H2O22H2O+O2

          D.總反應(yīng)為:2H2O2H2+O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、存在于CO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

          A.pH10.25時(shí),c(Na)c()c()

          B.為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH79之間

          C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)106.37

          D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(Na)>c()>c()>c(OH)>c(H)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案