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          【題目】室溫下，下列說法中正確的是
          A.室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等
          B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)K＝(用含a的代數(shù)式表示)
          C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質的量濃度的稀鹽酸，則的值減小
          D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時：c(Cl-)＝3c(Al3+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．由電荷守恒可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，當兩種溶液的c(Cl-)=c(CH3COO-)時，兩種溶液中c(H+)相同，則兩溶液的pH相等，故A正確； 
          B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，已知溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=c(Na+)=0.005mol·L-1，根據(jù)物料守恒知c(CH3COOH)=，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝，B項錯誤；
          C．溫度不變，Kb=不變，向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，c(OH-)減小，則c()/c(NH3H2O)的值將增大，C項錯誤；
          D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時，溶液中依次發(fā)生的反應為Na[Al(OH)4]+HCl=H2O+NaCl+Al(OH)3↓和Al(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O，同時鋁離子發(fā)生水解，則溶液中c(C1-)4c(A13+)，D項錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。
          ⅠA
          0
          1
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          (1)①的元素符號是________，⑤的原結構示意圖是________________；
          (2)以上元素中，金屬性最強的是________________(填元素符號)；
          (3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈________性(填“酸”或“堿”或“兩”)；
          (4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號)；
          (5)元素③與元素⑤形成的化合物的名稱是________________；
          (6)少量元素③的單質通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；
          (7)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學式為H3PO4，沸點高難揮發(fā)）有一定關系。
          (1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。
          (2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結合平衡移動原理解釋原因：__。
          Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq) 
          (3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
          ①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應的離子方程式是___。
          ②下列關于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。
          a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度
          b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
          c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
          (4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
          i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
          ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。
          ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
          ①加熱的目的是__。
          ②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質量為98g/mol）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
          (1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液 
          實驗步驟
          現(xiàn) 象 
          ①取少量樣品，加蒸餾水溶解
          ②固體完全溶解得到無色澄清溶液
          ③_____ 
          ④有白色沉淀生成 
          ⑤靜置，________
          ⑥ ________
          (2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。
          ①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。
          ②配制AgNO3溶液及濃度標定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
          ③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為_________。
          重復上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：
          實驗序號
          1
          2 
           3 
           4 
          消耗AgNO3溶液體積/mL
          20.00
          21. 55 
           20. 02 
          19. 98
          若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作對應的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（ ）
          操作
          現(xiàn)象
          離子方程式
          A
          飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
          無明顯變化
          CO+CO2+H2O=2HCO
          B
          向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸
          立即產(chǎn)生氣泡
          CO+2H+=CO2↑+H2O
          C
          向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液
          生成白色沉淀
          2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
          D
          向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉
          生成白色沉淀和無色氣體
          HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O
          不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。
          20
          50
          80
          100
          120
          160
          220
          ∞
          0.024
          0.050
          0.071
          0.081
          0.090
          0.104
          0.116
          0.132
          注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
          A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
          B.298 K時，該反應的平衡常數(shù)為2.75
          C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%
          D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol  L-1min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色植物標本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實驗如下。
          Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中
          (1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源：___________；
          (2)過程②對應的化學方程式是：___________。
          Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量
          i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；
          ii.用b mol·L -1Na2S2O3標準溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)
          iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；
          iv.繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定中濁液至終點，消耗標準溶液vmL。
          已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；
          ②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應。難溶于水且不吸附I2
          (3)i中發(fā)生反應的離子方程式是_________；
          (4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質量分數(shù)是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名正確的是（）
          A.1，3，4-三甲苯
          B.3-甲基戊烯
          C.2-甲基-1-丙醇
          D.1，3-二溴丙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）
          A.乙裝置中溶液顏色不變
          B.銅電極應與Y相連接
          C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
          D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g
          

			
          

			
          
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