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          【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）
          A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-
          B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-
          C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO
          D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.Al3+、HS-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A不合理；
          B.酸性條件下，CH3COO-與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故B不合理；
          C.堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，AlO水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C合理；
          D. 使甲基橙變黃色的溶液的pH大于4.4，溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，Fe3+與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不合理；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是( )
          A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)，因?yàn)樗泻写罅繗滏I
          B.該分子含有1個(gè)手性碳原子
          C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
          D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
          目的
          A.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          B.研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響
          實(shí)驗(yàn)方案
          目的
          C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱
          D.比較AgCl和AgI溶解度的大小
          實(shí)驗(yàn)方案
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰可用于氮的固定，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)①中N2是氧化劑
          B.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)
          C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質(zhì)
          D.反應(yīng)③中Li在陽(yáng)極生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
          (1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液 
          實(shí)驗(yàn)步驟
          現(xiàn) 象 
          ①取少量樣品，加蒸餾水溶解
          ②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液
          ③_____ 
          ④有白色沉淀生成 
          ⑤靜置，________
          ⑥ ________
          (2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。
          ①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用____加蒸餾水至刻度線。
          ②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
          ③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過(guò)量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。
          重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2 
           3 
           4 
          消耗AgNO3溶液體積/mL
          20.00
          21. 55 
           20. 02 
          19. 98
          若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；樣品的純度為____%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          （1）甲同學(xué)分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
          裝置
          現(xiàn)象
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
          Ⅱ.過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體
          Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰
          ①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。
          ②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)
          內(nèi)容
          現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)1
          將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中
          試紙未變藍(lán)
          實(shí)驗(yàn)2
          用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體
          試紙變藍(lán)
          實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO。
          請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。
          （2）乙同學(xué)分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
          裝置
          現(xiàn)象
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
          Ⅱ.過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
          為確認(rèn)："刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。
          產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。
          （3）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)初始時(shí)均未見(jiàn)明顯現(xiàn)象的原因是___。
          （4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298 K時(shí)，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O
          不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。
          20
          50
          80
          100
          120
          160
          220
          ∞
          0.024
          0.050
          0.071
          0.081
          0.090
          0.104
          0.116
          0.132
          注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是
          A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
          B.298 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75
          C.反應(yīng)至120 min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%
          D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol  L-1min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
          B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
          D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          (1)2，3二甲基戊烷_________；
          (2)2，3二甲基1丁烯____________；
          用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。
          (3)：___________
          (4)：___________
          

			
          

			
          
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