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        1. 下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(  )
          A.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
          B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑
          C.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色
          D.次氯酸不穩(wěn)定,易分解
          A.碳酸為弱酸,次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸,說明次氯酸為弱酸,故A正確;
          B.酸的氧化性與酸性的強(qiáng)弱無關(guān),如硝酸具有強(qiáng)氧化性,但為強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;
          C.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色,說明次氯酸有漂白性,但不能說明次氯酸的電離程度,所以不能證明次氯酸是弱酸,故C錯(cuò)誤;
          D.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān),與穩(wěn)定性無關(guān),如硝酸為強(qiáng)酸,但不穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤.
          故選A.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子,試回答下列問題:
          ⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能  (填“是”或“否”),其原因是:                       。
          ⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能,其中合理的是: 
          A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)
          C.c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)D.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知:①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;
          ②25℃時(shí),2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:

          請根據(jù)以下信息回答下列問題:
          (1)25℃時(shí),將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示:①反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______,②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
          (2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在室溫下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH減小,又要使氨水電離程度減小,應(yīng)采取( 。
          A.通入少量氯化氫氣體B.加入少量水
          C.加入少量(NH42SO4固體D.加入少量NaOH固體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶體后,引起的變化是(  )
          A.NH3?H2O的電離程度減小
          B.NH3?H2O的電離常數(shù)增大
          C.溶液的導(dǎo)電能力不變
          D.溶液的pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù).下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
          弱酸HCOOHHCNH2CO3
          電離平衡常數(shù)1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
          ( 。
          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)
          B.2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
          C.等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中:c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-
          D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液,說法錯(cuò)誤的是(  )
          A.導(dǎo)電能力:相同
          B.導(dǎo)電能力:前者大于后者
          C.溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目:前者大于后者
          D.溶液中自由移動(dòng)離子的濃度:前者大于后者

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略混合后溶液的體積變化)(  )
          pH121222
          溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
          A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大
          B.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②
          C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液的pH=7

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