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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在室溫下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應采�。ā　。�
          A．通入少量氯化氫氣體B．加入少量水
          C．加入少量（NH4）2SO4固體D．加入少量NaOH固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．向溶液中通入少量氯化氫氣體，氯化氫和氫氧根離子反應使溶液pH減小，但促進一水合氨電離，故A錯誤；
          B．加水稀釋促進一水合氨電離，一水合氨的電離程度增大，故B錯誤；
          C．向溶液中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減小，故C正確；
          D．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的PH增大，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離度變大
          C．溶液的導電能力減弱D．溶液中［OH－］減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32?）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　　）
          A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體
          C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷不正確的是（　�。�
          ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
          ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
          ③CH3COONa水解產生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH-而使水解平衡右移；
          ④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
          ⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中．
          A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�
          A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
          B．次氯酸是一種強氧化劑
          C．次氯酸能使染料和有機色質褪色
          D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，下列關系中，正確的是（　　）
          A．V1=V3＜V2B．V1=V3＞V2C．V1=V3=V2D．V3＜V2＜V1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
          ①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
          ②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
          ③用HA溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光很暗
          ④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
          ⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應，鹽酸產生的氫氣的量少．
          ⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
          ⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
          ⑧該酸可以與碳酸鈉反應，放出CO2氣體．
          A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下列物質①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質的是______；（填序號）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為______；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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