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          在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　�。�
          A．NH3?H2O的電離程度減小
          B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
          C．溶液的導(dǎo)電能力不變
          D．溶液的pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；
          B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
          C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
          D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，c（OH-）變小，pH減小，故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
          （2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時(shí)放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
          （3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項(xiàng)的理由______．
          （4）如何證明醋酸是弱酸？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　�。�
          ①H+的物質(zhì)的量
          ②C（H+）
          ③C（H+）/C（CH3COO-）
          ④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
          ⑤C（OH-）
          A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�
          A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
          B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑
          C．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色
          D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時(shí)的離子方程式
          原因：______．
          離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
          A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
          B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
          C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
          D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
          電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
          濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa�、跱aNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）______．
          （2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
          濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=______．
          （3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號(hào)填寫）
          A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw 
          B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
          C．圖中T1＜T2 
          D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
          （4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
          ②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
          A．中和時(shí)所需NaOH的量B．c（H+）
          C．c（OH-）D．c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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