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          鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是(    ) 
          A．放電時(shí)，電流方向由B過M到A
          B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連
          C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb-2e-+====PbSO4
          D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          電化學(xué)知識(shí)歷來是高考考查的難點(diǎn)問題，尤其是涉及到原電池電解池種類的判斷、電極式的書寫、電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算等。該裝置放電時(shí)形成的是原電池，Pb作負(fù)極失電子，PbO2作正極得電子，電流方向?yàn)锳過M到B，且負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+====PbSO4；充電時(shí)為電解池，此時(shí)的陽極應(yīng)與充電電源的正極相連從而得到電子，且陽極電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          金屬片
          		電子流動(dòng)方向
          		電壓表讀數(shù)
          A
          		Cu←A
          		+0.67
          B
          		Cu→B
          		-0.71
          C
          		Cu←C
          		+1.35
          D
          		Cu←D
          		+0.30

          已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:
          （1）_________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑。
          （2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
          （3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)為:負(fù)極: _________，正極: _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)方程式為：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O試分別寫出其電極反應(yīng)式。請寫出放電時(shí)的電極反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
          電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述
          正確的是
          A．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
          B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-
          C．充電時(shí)，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子
          D．放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是（   ）
          A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（  ）
          A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
          B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
          C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
          D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（   ）
          正極          負(fù)極           電解質(zhì)溶液 
          A．Cu Fe FeCl3
          B．C Fe Fe（NO3）3
          C．Fe Zn Fe2（SO4）3
          D．Ag Fe CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b的活動(dòng)性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�
          A．導(dǎo)線上有電流，電流方向由a到bB．a(chǎn)極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加
          C．b棒上析出氫氣D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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