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          下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（  ）
          A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
          B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
          C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
          D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          本題考查金屬活動(dòng)順序和原電池的概念。金屬活動(dòng)性與其在氧化還原反應(yīng)中失去電子的個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)。形成原電池時(shí)，較活潑的金屬為負(fù)極。與鹽酸反應(yīng)與否，可判斷金屬活動(dòng)性。較活潑的金屬原子失去電子形成的離子的氧化性較弱，如鈉原子較鋁原子活潑，而鈉離子比鋁離子氧化性弱，所以應(yīng)選C、D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過(guò)導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是(    ) 
          A．放電時(shí)，電流方向由B過(guò)M到A
          B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連
          C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb-2e-+====PbSO4
          D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
          (1)試寫(xiě)出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________
          干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是____________________________________________。
          (2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)：
          2NH＋2e－===2NH3＋H2
          2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
          如果正極反應(yīng)沒(méi)有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由。
          (3)在通電10 min的時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO2質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
          (4)許多國(guó)家對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
          A．通入H2的電極為正極
          B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
          D．工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案