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          鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)方程式為：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O試分別寫出其電極反應(yīng)式。請寫出放電時(shí)的電極反應(yīng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          負(fù)極：Pb＋SO42－－2e＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e—＝PbSO4＋2H2O
          在負(fù)極Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          （12分）市場出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)開啟塑料袋的小氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來。當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有銹生成，依上述現(xiàn)象完成下列問題：
          （1）“熱敷袋”放出熱量使鐵發(fā)生了什么反應(yīng)？
          （2）炭粉的主要作用是什么？
          （3）加入氯化鈉的作用是什么？
          （4）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)與化學(xué)方程式來表明上述過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          錯誤的是
          A．電池負(fù)極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2+
          B．電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
          C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
          D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (6分)如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

          (1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_________ (指懸吊的金屬圈)。
          A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定
          B．保持平衡狀態(tài)不變
          C．鐵圈向下傾斜
          D．銀圈向下傾斜
          (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是(    ) 
          A．放電時(shí)，電流方向由B過M到A
          B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連
          C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb-2e-+====PbSO4
          D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
          (1)試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________
          干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
          (2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個反應(yīng)：
          2NH＋2e－===2NH3＋H2
          2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
          如果正極反應(yīng)沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。
          (3)在通電10 min的時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO2質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
          (4)許多國家對廢舊電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
          II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：
           X極：Zn—2e-====Zn2+&s.5*u.c.#om
          Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

          Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為________________。
          

			
          

			
          
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