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          某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：

          （1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，某學生用12mol?L-1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應制Cl2．
          （2）寫出制漂白粉化學方程式是
          2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          （3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
          將B裝置冷卻
          將B裝置冷卻
          ．
          ②避免另一個副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進
          在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶
          在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（2）氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
          （3）①根據(jù)溫度較高時發(fā)生副反應來分析；
          ②根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，則應除去氯氣中的HCl．
          解答：解：（2）因氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
          化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
          故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
          （3）①因溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca（ClO3）2，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發(fā)生，
          故答案為：將B裝置冷卻；    
          ②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，所以應除去氯氣中的HCl，即在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶可除去HCl，
          故答案為：在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶．
          點評：本題考查氯氣的化學性質，應注意結合習題中的信息解物質本身的性質來分析解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
          （1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
          物理變化
          物理變化
          （填物理變化、化學變化）．
          （2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品．電解飽和食鹽水的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ；
          （3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學方程式）
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ．
          （4）某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（該反應是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
          ①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是
          2mol
          2mol
          ．
          ②D裝置的作用是
          吸收尾氣，防止污染大氣
          吸收尾氣，防止污染大氣
          ．
          ③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應：溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
          將裝置C放在冰水中降溫
          將裝置C放在冰水中降溫
          ．
          ④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學反應方程式表示）：
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
          ．為增強漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質是
          B
          B
          ．
          A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：
          （1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應原理為
           
          ．（填化學方程式）．某學生用12mol?L-1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2
           
          6.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
          （2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式為
           
          ．
          （3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
           
          ．
          ②試判斷另一個副反應是
           
          ，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進
           
          ．
          （4）C裝置的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)為對Na2CO3和NaHCO3化學性質差異的驗證，某學生設計如圖所示的實驗，據(jù)你所學進行猜測A是
           
          ；B是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。

          據(jù)此回答下列問題：
          (1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標準狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是             。
          (2) 漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是                                   。
          (3) C裝置的作用是                                     。
          (4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U
          形管中還存在兩個副反應。
          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措
          施是                                 。
          ② 試判斷另一個副反應為(用化學方程式表示)                                 。
          為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進                                 。
          (5) 家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是(　　)
          A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿
          

			
          

			
          
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