Question

海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

物理變化

（填物理變化、化學變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．電解飽和食鹽水的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl₂通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學方程式）

Ca（ClO）₂

．
（4）某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（該反應是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是

2mol

．
②D裝置的作用是

吸收尾氣，防止污染大氣

．
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應：溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

將裝置C放在冰水中降溫

．
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學反應方程式表示）：

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃

．為增強漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質是

B

．
A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．

Answer 1

分析：（1）蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離；
（2）根據(jù)工業(yè)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物書寫；
（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，根據(jù)化合價的變化判斷；
②為防止氯氣污染空氣，應進行尾氣吸收；
③根據(jù)題給信息，為制得更多的次氯酸鈣，應在低溫下進行；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸，生成的次氯酸濃度越大，漂白效果更好．

解答：解：（1）蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離，沸點屬于物理性質，故答案為：物理變化；
（2）工業(yè)電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，可生成具有漂白性的HClO，故答案為：Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（Cl₂）=1mol，被氧化的HCl的物質的量是2mol，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
②氯氣可與NaOH溶液反應，為防止氯氣污染空氣，應進行尾氣吸收，故答案為：吸收尾氣，防止污染大氣；
③根據(jù)題給信息，為制得更多的次氯酸鈣，應在低溫下進行，可放在冰水中降溫，故答案為：將裝置C放在冰水中降溫；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸，反應的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，為生成更多的HClO，可加入醋酸，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃； B．

點評：本題考查較為綜合，設計元素化合物知識以及實驗設計等問題，題目難度中等，建議在學習中牢固把握相關物質的性質．