Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂

②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl₂氧化Br^-應(yīng)在         條件下進(jìn)行，目的是為了避免      。

（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是      。

（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)?        .

（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂,可向工業(yè)Br₂中      。    

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）酸性，Cl₂歧化。

（2） Br₂易揮發(fā)。

（3）3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．溴酸能將Cl^-氧化成Cl₂，原因是Br₂有強(qiáng)氧化性。

（4）ac。

【解析】 Cl₂與水發(fā)生歧化反應(yīng)：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO，在酸性條件下可抑制該反應(yīng)。步驟③所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO₃有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；因?yàn)锽r₂有強(qiáng)氧化性，為了防止在運(yùn)輸過(guò)程中Br₂與其它物質(zhì)反應(yīng)，因此步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�。利用Br^-與Cl₂反應(yīng)，可除去Cl₂。

【考點(diǎn)定位】本題考查工業(yè)制Br₂，考查分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。