Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂

②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl₂氧化Br^-應(yīng)在         條件下進行，目的是為了避免         

28.Br₂可用熱空氣吹出，其原因是             

29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�?        

30.為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂,可向工業(yè)Br₂中     

a.通入HBr   b.加入Na₂CO₃溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

【答案】27.通風(fēng)櫥，污染環(huán)境。28.Br2易揮發(fā)。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.

用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易揮發(fā)，對大氣有污染。30.c.

【解析】Cl2、Br2 都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進行操作；步驟③所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。

【考點定位】本題考查工業(yè)制Br2，考查分析問題解決問題的能力。