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        1. 溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性.工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
          ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
          ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3
          ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
          完成下列填空:
          (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在
           
           條件下進(jìn)行,目的是為了避免
           

          (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是
           

          (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          .用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是
           
          .步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄,主要是因(yàn)?!--BA-->
           

          (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2
           

          a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液.
          分析:(1)Cl2氧化Br-生成溴單質(zhì),溴易揮發(fā),且有毒;
          (2)溴易揮發(fā);
          (3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水;鹽酸能被溴酸鈉氧化,并結(jié)合溴揮發(fā)來分析;
          (4)利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2
          解答:解:1)Cl2氧化Br-生成溴單質(zhì),溴易揮發(fā),且有毒,則應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,防止污染環(huán)境,故答案為:通風(fēng)櫥;污染環(huán)境;
          (2)因溴易揮發(fā),則可用熱空氣吹出,故答案為:溴易揮發(fā);
          (3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水,該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O;鹽酸能被溴酸鈉氧化,則不能利用鹽酸酸化,且溴揮發(fā),對(duì)大氣造成污染,則有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?br />故答案為:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O;用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化;Br2易揮發(fā),對(duì)大氣有污染;
          (4)利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2,只有c符合,其它選項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì),故答案為:c.
          點(diǎn)評(píng):本題考查工業(yè)制Br2,考查分析問題解決問題的能力,注意溴易揮發(fā)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注重環(huán)境保護(hù)和實(shí)驗(yàn)安全.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

          ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

          ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

          ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

          完成下列填空:

          27.Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進(jìn)行,目的是為了避免         

          28.Br2可用熱空氣吹出,其原因是             

          29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

          用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄,主要是因(yàn)?        

          30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2    

          a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷帶解析) 題型:填空題

          溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
          ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
          ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3
          ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
          完成下列填空:
          (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進(jìn)行,目的是為了避免      
          (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是      。
          (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄,主要是因(yàn)?        .
          (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      。    
          a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷解析版) 題型:填空題

          溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

          ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

          ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

          ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

          完成下列填空:

          (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進(jìn)行,目的是為了避免      

          (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是      

          (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

          用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?        .

          (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      。    

          a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性.工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
          ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
          ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3
          ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
          完成下列填空:
          (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在______ 條件下進(jìn)行,目的是為了避免______.
          (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是______.
          (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______.用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______.步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄,主要是因(yàn)開_____.
          (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中______.
          a.通入HBr  b.加入Na2CO3溶液  c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液.

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