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          在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
          A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：平衡時(shí)，c（H2）=0．008mol?L-1，則：
           H2（g）+I2（g）?2HI（g），
          開(kāi)始（mol/L）：0．01    0．01     0
          變化（mol/L）：0．002   0．002    0．004
          平衡（mol/L）：0．008   0．008    0．004
          故平衡常數(shù)k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．0042/0．008×0．008=0．25。
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

          A．χ=2
          B．2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)
          C．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
          D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是
          A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		到達(dá)平衡時(shí)能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
          ①    
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23.15kJ
           
          ②
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出熱量：Q
           
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
          原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a+b)>(c+d) 
          C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　
          物質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始濃度(mol/L)
                     		0．1
                     		0．2
                     		0
           
          平衡濃度(mol/L)
                     		0．05
                     		0．05
                     		0．1
           
           
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
          C．其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。
          D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小 
          B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 
          C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 
          D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是
          A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
          A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
          C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)
          

			
          

			
          
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