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          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到
          原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．(a+b)>(c+d) 
          C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：由將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。說明加壓時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故(a+b)<(c+d)，Z的體積分數(shù)變小，x的轉(zhuǎn)化率減小 ，故D正確。
          考點：考查化學(xué)平衡等相關(guān)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（  ） 
          A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
          SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是 （  ）
          A．平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
          B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
          C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．10min后，升高溫度能使增大
          B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
          D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    ) 

          選項
                     		x
                     		y
           
          A
                     		降溫
                     		A的體積分數(shù)
           
          B
                     		升高溫度
                     		混合氣體的密度
           
          C
                     		再加入A
                     		B的轉(zhuǎn)化率
           
          D
                     		再加入C
                     		A的體積分數(shù)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
          A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�
          t / min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）
          A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol N2、3 mol   H2
                     		2 mol NH3
                     		4 mol NH3
           
          NH3的濃度(mol/L)
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出a kJ
                     		吸收b kJ
                     		吸收c kJ
           
          體系壓強(Pa)
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          A．2c1>c3　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1
          

			
          

			
          
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