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          一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
          SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是 （  ）
          A．平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
          B．平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
          C．平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小。錯(cuò)誤。B．由于S的狀態(tài)是液態(tài)。其濃度是定值，所以平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,反應(yīng)速率不變。錯(cuò)誤。C． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即向逆反應(yīng)發(fā)消息移動(dòng)。所以SO2的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。D．其他條件不變,使用不同催化劑,只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。正確。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是
          A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话耄琧(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變?cè)龃?/td>
          C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
          D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          C+CO22CO △H 1＞0，反應(yīng)速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是
          A．同時(shí)增大B．同時(shí)減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          ①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體
          A．①③　 B．③④ C．②③ 　　  D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
          A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
          B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
          C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
          D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是
          A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )
          A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
          B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
          C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
          D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
          原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a+b)>(c+d) 
          C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

          A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
          B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
          C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
          D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
          

			
          

			
          
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