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          下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是
          A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：蓋斯定律是用于判斷反應(yīng)熱的定律，阿伏加德羅定律是用于判斷個反應(yīng)條件之間關(guān)系的定律，勒夏特列原理用于判斷化學(xué)平衡移動方向，質(zhì)量守恒定律用于判斷質(zhì)量之間的關(guān)系。
          考點：基本定律的應(yīng)用范圍
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

          A．              B．            C．          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
          A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是
          A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙
          B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
          C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）
          A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（     ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s) 
          B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/c6/b/1moha4.png" style="vertical-align:middle;" /> 
          C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          研究目的
                     		壓強對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
                     		溫度對反應(yīng)的影響
                     		平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響
                     		催化劑對反應(yīng)的影響
           
          示意圖
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H＜0 
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 
          C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1 
          D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的
          A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 
          C．降低壓強能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案