Question

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

Answer 1

AC

解析試題分析：A、由圖象可知，溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及題給數(shù)據(jù)計(jì)算，300℃時(shí)，0-t ₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為mol·L^－1 min^－1，正確； D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時(shí)增大，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等。