人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2? O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此下列結論錯誤的是（ ）
A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝ |
| B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少 |
| C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 |
| D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 |
C
解析試題分析：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則平衡常數(shù)K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) ，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) 可知，c(HbCO) 0.02×c(HbO2) =220，c(HbCO) c(HbO2) =4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確
考點：本題考查化學平衡移動以及平衡常數(shù)的計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：
2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是( )
| A．平均相對分子質量增大 | B．NO2的轉化率提高 |
| C．NO2的質量分數(shù)增大 | D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）
| A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s) |
| B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/c6/b/1moha4.png" style="vertical-align:middle;" /> |
| C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I2在KI溶液中存在平衡： 
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
| A．反應的△H>0 |
B．若溫度為 ，反應的平衡常數(shù)分別為 |
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有 |
| D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應的△H＜0 |
| B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大 |
C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1 min－1 |
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．a、c兩點的反應速率：a>c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c |
| D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 | B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡 |
| C．升高溫度，Y的百分含量增加 | D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（ ）
| A．4.5×10-4 | B．0.015 | C．5.4×10-5 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．該反應的焓變?yōu)檎? |
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