【題目】一種從廢棄鈦酸鋰電極材料［含Li4Ti5O12、鋁箔、碳粉、PVDF（聚偏二氟乙烯）］中回收某些資源的流程如下：
已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF
B.步驟H2O2的作用是氧化劑
C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li
D.合理處理廢舊電池，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大
B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)
C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小
D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果_______；若步驟II中浸出劑為硫酸，寫(xiě)出Co2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+，寫(xiě)出除去Li+的離子方程式_______。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一種食用的補(bǔ)鐵劑，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：
某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問(wèn)題：
(1)C裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是_____。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。加入少量鐵粉的作用是_______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是_________。
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：
(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。
(7)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表。
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） |
1 | 0.20 | 19.95 |
2 | 0.10 | 21.65 |
3 | 0.95 | 20.60 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)
(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你購(gòu)買的乳酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中含Fe2+：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下是某化學(xué)課外活動(dòng)小組配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱：儀器a___，儀器b ___。
（2）配制溶液時(shí)，所用容量瓶上標(biāo)有的數(shù)據(jù)為___。
（3）在配制過(guò)程中，玻璃棒所起的作用有___。
（4）容量瓶使用前，要檢驗(yàn)是否漏水，檢驗(yàn)是否漏水的實(shí)驗(yàn)操作為___。
（5）請(qǐng)你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序：
以上步驟中，正確的操作步驟順序?yàn)?/span>F→ → → → → (填序號(hào))。___。
（6）上述操作的圖示中存在錯(cuò)誤的是___(填序號(hào)，用大寫(xiě)字母)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)和生活中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時(shí)能使面胚在焙燒過(guò)程中變得松軟、多孔。寫(xiě)出受熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（2）請(qǐng)根據(jù)廚房中的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。
（3）如圖是某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)裝置。
①乙處盛放固體藥品的化學(xué)式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。
（4）興趣學(xué)習(xí)小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據(jù)單位質(zhì)量膨松劑產(chǎn)生CO2氣體的量來(lái)判定其膨脹效果，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過(guò)量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，
②如果去掉裝置C，該實(shí)驗(yàn)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)
③加熱前先通入一段時(shí)間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，這樣做的目的是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲，乙兩燒杯中各盛有500ml，相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個(gè)燒杯中分別加入18.0g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則下列說(shuō)法正確的是
①甲燒杯中鹽酸不足。
②乙燒杯中金屬鋁過(guò)量。
③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L
④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某相對(duì)分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
已知：①羥基所連接的碳原子上無(wú)氫原子時(shí)，難以發(fā)生催化氧化；②E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；③F為酯類化合物。
(1)A的分子式為_____________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為______________，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為_________________。
(2)B中所含有的官能團(tuán)的名稱為_____________，B中共平面的原子最多有________個(gè)。
(3)寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：__________________
(4)與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K，已知：①K與E具有相同的官能團(tuán)；②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③K有二個(gè)取代基，則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號(hào))
a.3種 b.6種 c. 9種 d.12種
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g） | 鋅的形狀 | 溫度（℃） | 溶解于酸花的時(shí)間（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細(xì)觀察A~F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。
（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為______；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______；
a．每消耗3molX，同時(shí)消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
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