【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大
B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強
C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小
D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W
【答案】A
【解析】
根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。
A. 由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；
B. 由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；
C. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；
D. 工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；
題目要求選錯誤項，故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小
C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是
A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰
B.
中所有原子處于同一平面上
C.
有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列題目：
(1)寫出用Na2O2與水的化學(xué)方程式：__________________________________
(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學(xué)方程式：__________________________________
(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________
(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________
(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g) ΔH
若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]
(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。
A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量葦
C．合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2 mol氨氣，請在圖中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。______________________________
(5) 電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：
①PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。
②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種從廢棄鈦酸鋰電極材料［含Li4Ti5O12、鋁箔、碳粉、PVDF（聚偏二氟乙烯）］中回收某些資源的流程如下：
已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列敘述錯誤的是（）
A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF
B.步驟H2O2的作用是氧化劑
C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li
D.合理處理廢舊電池，有利于環(huán)境保護和資源再利用
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