【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果_______；若步驟II中浸出劑為硫酸，寫出Co2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+，寫出除去Li+的離子方程式_______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_______、過濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌，其優(yōu)點是______。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O Li++F-=LiF↓ 坩堝 泥三角 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 減少晶體的溶解損失，酒精揮發(fā)帶走水分
【解析】
根據(jù)流程：含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)加入燒堿溶液溶解，其中Al、Li可以溶解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2HO+2LiOH+H2↑，過濾除去濾液，得到含鈷的濾渣，加入浸出劑浸取鈷，得到含有Co2+、Al3+、Li+的溶液，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH為4.5～5沉淀Al3+：2Al3++3CO32-+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，再加入NaF沉淀Li+，除去鋁鋰沉淀，向濾液中加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH8～8.5，沉淀Co2+，得到CoCO3，灼燒CoCO3得到CoO，用稀鹽酸溶解得到CoCl2溶液，將溶液在HCl氛圍中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CoCl26H2O，據(jù)此分析作答。
(1)步驟I為含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)與NaOH溶液混合，Al與NaOH溶液反應(yīng)，Li與水反應(yīng)，反應(yīng)分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
(2)Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，Co2O3將鹽酸氧化生成氯氣，氯氣有毒，會污染空氣；若步驟II中浸出劑為硫酸，Co2O3與硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CoSO4、O2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O；
(3)步驟Ⅲ中①加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH為4.5～5除去Al3+，離子反應(yīng)為：2Al3++3CO32-+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；②的目的是除去Li+，除去Li+的離子方程式為：Li++F-=LiF↓；
(4)在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除了有酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝、泥三角；
(5)操作①是從CoCl2溶液中結(jié)晶CoCl26H2O，由于CoCl2是強酸弱堿鹽，Co2+容易水解，且水解產(chǎn)生的HCl容易揮發(fā)導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，所以從溶液中獲得該物質(zhì)晶體的具體操作為：將溶液在HCl氛圍中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；洗滌過程中可以用75%酒精代替水，這樣就可以減少晶體的溶解損失，且酒精揮發(fā)會帶走水分。
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【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小
C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．
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【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g) ΔH
若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]
(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。
A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量葦
C．合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2 mol氨氣，請在圖中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。______________________________
(5) 電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：
①PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。
②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。
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【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，
下列說法正確的是（ ）
A．步驟②中，應(yīng)先通CO2 ，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.下面是幾種實驗中常用的儀器：
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A | B | C | D |
寫出序號所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________。
II.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。________________
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。________________
③該同學(xué)取他所配制的0.400 mol·L-1的鹽酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所取鹽酸的體積比所計算的25mL要小，則可能的原因是________
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。請改正圖中的兩處明顯的錯誤：________________；________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是__________。
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【題目】一種從廢棄鈦酸鋰電極材料［含Li4Ti5O12、鋁箔、碳粉、PVDF（聚偏二氟乙烯）］中回收某些資源的流程如下：
已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列敘述錯誤的是（）
A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF
B.步驟H2O2的作用是氧化劑
C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li
D.合理處理廢舊電池，有利于環(huán)境保護和資源再利用
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【題目】氯水具有漂白作用和消毒作用。化學(xué)研究小組利用下圖裝置在實驗室制備氯水并探究其相關(guān)性質(zhì)。
已知：①裝置A中發(fā)生MnO2 +4HCl(濃)
MnCl2 +2H2O+Cl2↑；
②次氯酸見光易分解2HClO
2HCl+O2
請回答下列問題：
(1)盛放濃鹽酸所用儀器的名稱是________________。
(2)裝置C的作用為___________________。
(3)根據(jù)裝置D、E中的現(xiàn)象得出結(jié)論是____________________。
(4)化學(xué)研究小組發(fā)現(xiàn)在強光照射下新制氯水產(chǎn)生細小氣泡，且淺黃綠色逐漸消失，請預(yù)測氣泡的成分__________________。
(5)請設(shè)計實驗測定強光照射下久置氯水中氯元素的質(zhì)量：______________。
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