Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，

回答下列問(wèn)題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________；

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________；

(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。

A．蒸餾水　B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液

Answer 1

【答案】（1）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （2）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 （3）BDE

【解析】

試題（1）由于鋁是活潑的金屬，其表面有氧化膜，因此曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O。

（2）影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度，隨之反應(yīng)的進(jìn)行濃度是逐漸降低，則曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因應(yīng)該是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

（3）A.加入蒸餾水，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．改用鋁粉增大反應(yīng)物的接觸面積。反應(yīng)速率加快，B正確；C．加入飽和氯化鈉溶液相當(dāng)于是稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．加入濃鹽酸反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，D正確；E．加入少量硫酸銅溶液鋁置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，E正確，答案選BDE。