【題目】利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：__________；裝置圖：__________。
【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+ 
【解析】
已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe失去電子，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，正極可為C、Cu等活動性比Fe的導(dǎo)電性的物質(zhì)，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，
根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知Fe失電子，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極可為C、Cu等活動性比Fe的導(dǎo)電性的物質(zhì)，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，該反應(yīng)原理裝置圖為：。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ �。�
A. 將少量
通入
溶液中：
B. 向稀氨水中通入少量
：
C. 用稀
溶解FeS固體：
D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高聚合物G、I 可用于生產(chǎn)全生物降解塑料， 在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：①CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr；②H的分子中有一個含“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)；③含有“
”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在。
請回答下列問題：
（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
（2）下列說法不正確的是_______________。
A．化合物G、I屬于酯類
B．物質(zhì)A可以發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol D與足量Na反應(yīng)放出1molH2
D．B和氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H5Cl
（3）寫出由兩分子 F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_________。
（4）化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①能和NaOH反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以乙烯為原料制備乙二醛（
）的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）__________________。合成路線流程圖示列：
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【題目】等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3
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【題目】將10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－1
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，
回答下列問題：
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________；
(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________；
(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。
A．蒸餾水 B．改用鋁粉 C．飽和氯化鈉溶液 D．濃鹽酸 E．少量硫酸銅溶液
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K＋對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。
【設(shè)計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設(shè)2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 該催化反應(yīng)實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. 階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物
C. 每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol
D. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程
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