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        1. 【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

          (1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

          (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

          (3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價氧化物水化物的化學式為_____________。

          【答案】第四周期第ⅥA族H2SeO4

          【解析】

          X、YZ、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,則ZN元素,LO元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,則MAl元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Y2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故YC元素;X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,X的陰離子有2個電子,故XH元素,據(jù)此解答。

          根據(jù)以上分析可知XH、YC、ZNLO、MAl。則

          1H元素與O元素形成的常見陰離子為OH,電子式為

          2ZN元素、XH元素,兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子ANH3,BN2H4,氨氣是共價化合物,用電子式表示NH3的形成過程為N2H4的結(jié)構(gòu)式為;

          3)硒(Se)與O元素同一主族,硒原子比氧原子多兩個電子層,則硒在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族,最高化合價為+6價,最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。

          練習冊系列答案
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          【題目】1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應:X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

          A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K3.2

          B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X) mol·L1·min1

          C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X

          D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率減少

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下:

          已知“焙燒”過程中的主反應為:

          (1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________

          (2)為提高水浸速率,可采取的措施為_______________________(任寫一條),“浸渣”的主要成分為__________________。

          (3)“調(diào)節(jié)pH除雜”時,需將pH調(diào)至5.0,則除去的雜質(zhì)離子是______________,此時溶液中的c(Fe3+)=__________________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

          (4) “沉鎂”過程中反應的離子方程式為_______________________________________。“沉鎂”時若溫度超過60℃,將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì),原因是________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應的離子方程式正確的是(

          A. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO+ 2H= CO2↑+ H2O

          B. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO+ H= CO2↑+ H2O

          C. 鹽酸滴入氨水中:H+ OH= H2O

          D. 鋅溶解于稀硝酸中:Zn+ 2H=Zn2++ H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

          已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

          ②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

          (1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。

          (2)②的反應類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

          (3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

          (4)寫出反應①的化學方程式:_____________。

          (5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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          【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應采取的措施是( )

          A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

          C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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          A. 工作時正極發(fā)生還原反應,且正極質(zhì)量逐漸減小

          B. 當電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

          C. Al電極的反應式為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

          D. 工作時電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極

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          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是

          A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

          C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是 ( )

          A. CaC2 B. Na2CO3 C. CO D. CO(NH2)2

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