【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)
2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.反應(yīng)方程式中的x＝1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)
【答案】AB
【解析】
由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題。
A．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，因正逆反應(yīng)速率相等，則1+x=2，x=1，故A正確；
B．40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．由A可知，30min時改變的條件是減小壓強，故C錯誤；
D．x=1，化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，前30min內(nèi)A的反應(yīng)速率等于B的反應(yīng)速率，v=
=0.042mol/(Lmin)，故D錯誤；
答案選AB。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1
B. 若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
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【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：
(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。
(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強”或者“弱”）。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。
II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。完成下列填空：
(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（選填編號）
a．容器中的壓強不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時間/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
①實驗1中以v(H2) 表示的到達(dá)平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。
②下列圖像正確的是________。（選填編號）
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【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。
a.SO2 b.NOx
（2）過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為：C＋H2O=CO＋H2，反應(yīng)類型是___。
（3）過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（4）將煤加工處理的意義是___。
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【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。
①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。
②下列說法中，正確的是___（填字母）。
a.A、C的組成元素相同
b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A
c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素
（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。
②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。
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【題目】柔性屏手機開始嶄露頭腳。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4 
MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，正確的是
A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B.放電時，電極的正極反應(yīng)為：MnO2+e－+H+=MnOOH
C.充電時，Zn2+移向Zn膜
D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定
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【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對分子質(zhì)量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空：
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產(chǎn)物________。（填離子符號）
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【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是
X | Y | Z | 結(jié)論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗證氯氣的強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片
B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑
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