Question

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相對分子質(zhì)量	87	67.5	183
沸點/℃	2	9.7	81

完成下列填空：

(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。

(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目

c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產(chǎn)物________。（填離子符號）

Answer 1

【答案】HClO（或次氯酸） ac Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O ClO3-

【解析】

(1)酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；

(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性；

(3)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2-）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，只有Cl元素的化合價變化。

(1)酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為ClOCl，其電子式為；

(2)a．氧化氯的分子式中O為負價，則非金屬性O大于Cl，故a正確；

b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故b錯誤；

c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的為水，則非金屬性O大于Cl，故c正確；

d．O元素不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故d錯誤；

故答案為：ac；

(3)上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律；

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，Cl元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ClO3。