【題目】銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素
Cs，核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素
Cs、
Cs。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133B.Cs、Cs的性質(zhì)相同
C.Cs的電子數(shù)為79D.Cs、Cs互為同素異形體
【答案】A
【解析】
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素
Cs，則銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133，A正確；
B．
Cs、
Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯(cuò)誤；
C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯(cuò)誤；
D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；
（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：____________。
（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：
c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
序號(hào) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
d | H2S溶液 | 黃色渾濁 |
A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1
B. 若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無(wú)支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。
（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：
A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。
（5）下列說(shuō)法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.AgCl是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲
C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：
(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。
(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強(qiáng)”或者“弱”）。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________________。
II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。完成下列填空：
(4)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（選填編號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2) 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為____________。
②下列圖像正確的是________。（選填編號(hào)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空：
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產(chǎn)物________。（填離子符號(hào)）
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