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          【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
          A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片
          B.d為銅片，銅片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
          C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，石墨作正極，電流從正極流入導線進入負極，故A正確；
          B．d為銅片，活潑金屬鐵片作負極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
          C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；
          D．d為鎂片，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
          A.反應方程式中的x＝1
          B.該反應為放熱反應
          C.30 min時改變的條件是加入催化劑
          D.前30 min內(nèi) A的反應速率為0.05 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是
           
          A.T1＞T2
          B.a點的反應速率小于c點的反應速率
          C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
          D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）。請回答下列問題：
          (1)某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）。
          (2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸（答案保留3位小數(shù)）。
          (3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe)：n(O)=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）為_________。
          氣體
          SO2
          N2
          O2
          物質(zhì)的量
          10
          58
          6
          (4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________（最簡單的整數(shù)比）。
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗序號
          I
          II
          III
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
          2.812
          5.624
          8.436
          生成氣體的體積（L）（標準狀況）
          1.120
          2.240
          2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
          ③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：
          (1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：____________________
          ②寫出氧化過程中的離子方程式：_________________________________________
          (2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是____________________________________________________________________。
          (3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。
          ①測定時所需的試劑____________。
          (a) NaOH  (b) Ba(OH)2  (c) BaCl2  (d) FeSO4
          ②需要測定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。
          (4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。
          a.過濾、洗滌
          b.蒸發(fā)、結晶
          c.萃取、分液
          d.冷卻、稱量
          e.烘干或灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )
          A.t1時只減小了壓強
          B.t1時只降低了溫度
          C.t1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動
          D.t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理： 
          6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。
          (1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。
          (2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
          a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
          c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
          (3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。
          (4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___________(選填編號)。
          a.一定向正反應方向移動  b. 平衡移動時，逆反應速率先減小后增大
           c.一定向逆反應方向移動  d. 平衡移動時，正反應速率先增大后減小
          (5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是(　　)
          A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－2e－===Fe2＋
          B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應
          D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是
          A．15mol 20%   B．20mol 20%  C．20mol 80% D．40mol 80%
          

			
          

			
          
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