Question

在200℃時(shí)，將amolH_2（g）和bmolI_2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I_2（g）+H_2（g）2HI_（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于C（H₂）=______，C（I₂）=______，而C（HI）=______，所以化學(xué)反應(yīng)速率______最大，而______最�。�為零）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C（H₂）______，C（I₂）______，而C（HI）______，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正）______，而ν（逆）______．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν（正）與ν（逆）______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)公式c=來計(jì)算各物質(zhì)的濃度，開始階段反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）開始階段反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，直到達(dá)平衡狀態(tài)，正逆速率相等；
（3）可逆反應(yīng)就達(dá)到的最大限度是達(dá)平衡狀態(tài)，正逆速率相等；平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變．
解答：解；（1）根據(jù)公式c=可以計(jì)算出C（H₂）=mol/L，C（I₂）=mol/L，C（HI）=0，開始階段反應(yīng)正向進(jìn)行，ν_（正）最大，ν_（逆）=0，故答案為：mol/L； mol/L，0；ν（正）； ν（逆）；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，直到達(dá)平衡狀態(tài)，正逆速率相等，
故答案為：減小、減小、增大、減小、增大；
（3）可逆反應(yīng)就達(dá)到的最大限度是達(dá)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ν（正）與ν（逆）相等，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變，故答案為：相等；保持不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．