Question

（10分）．在200℃時，將a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br₂(g)＋H₂(g) 2HBr(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小為零；

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br₂)______，

而c(HBr)__________，從而化學反應速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將________。

（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________

 

Answer 1

【答案】

a mol/L  0  減少  增大  減小  增大  相等  不變  不變  反應物濃度沒有變化

【解析】（1）在反應開始時，氫氣的濃度是a mol/L ，而溴化氫的濃度是0，所以所以v_正最大，而v_逆最小為零。

（2）隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大。

（2）當正逆反應速率相等時，可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將不再發(fā)生變化。

（4）由于壓強是不變的，所以再加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)時，濃度是不變的，反應速率是不變的，平衡是等效的。