Question

在200℃時，將amolH_2（g）和bmolI_2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I_2（g）+H_2（g）2HI_（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時，由于C（H₂）=

a

V

mol/L

，C（I₂）=

b

V

mol/L

，而C（HI）=

0

，所以化學(xué)反應(yīng)速率

ν_（正）

最大，而

ν_（逆）

最小（為零）．
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H₂）

減小

，C（I₂）

減小

，而C（HI）

增大

，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正）

減小

，而ν（逆）

增大

．
（3）當(dāng)反應(yīng)進行到ν（正）與ν（逆）

相等

時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將

保持不變

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)公式c=

n

V

來計算各物質(zhì)的濃度，開始階段反應(yīng)正向進行達平衡狀態(tài)；
（2）開始階段反應(yīng)正向進行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，直到達平衡狀態(tài)，正逆速率相等；
（3）可逆反應(yīng)就達到的最大限度是達平衡狀態(tài)，正逆速率相等；平衡狀態(tài)時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變．

解答：解；（1）根據(jù)公式c=

n

V

可以計算出C（H₂）=

a

V

mol/L，C（I₂）=

b

V

mol/L，C（HI）=0，開始階段反應(yīng)正向進行，ν_（正）最大，ν_（逆）=0，故答案為：

a

V

mol/L； 

b

V

mol/L，0；ν（正）； ν（逆）；
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，直到達平衡狀態(tài)，正逆速率相等，
故答案為：減小、減小、增大、減小、增大；
（3）可逆反應(yīng)就達到的最大限度是達平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ν（正）與ν（逆）相等，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變，故答案為：相等；保持不變．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．