Question

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

 (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：                             
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：                            
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學(xué)式，下同）
(4) 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學(xué)方程式驗證該結(jié)論：                
(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I1	I2	I3	I4
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因                                   

Answer 1

（1）       
(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
(3) K  F  Ar
(4) HClO₄   KOH  Al(OH)₃
(5)  Cl （以上每空1分）    Cl₂+H₂S=2HCl+S↓   (2分)
(6) Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。所以I₁大。(2分)

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是N、b是F、c是Na、d是Mg、e是Al、f是Si、g是S、h是Cl、i是Ar、j是K、k是Ca、l是Br。金屬性越強，電離能越小，非金屬性越強，電負性越大。稀有氣體原子的最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體分子最穩(wěn)定。比較元素的非金屬性強弱可以利用它們之間的相互置換能力。由于鎂元素的最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而鋁元素的最外層3s軌道雖然也處于全滿，但3p軌道上有1個電子，所以穩(wěn)定性要弱一些。